①将洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源。

④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答下列问题：

(1)A中的X极应连接电源的___________极，A中发生的化学反应方程式为_____________；B中溶液颜色变化为______________。

(2)C烧杯中应盛放的试剂是______________，其作用是__________________________。

(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃·6H₂O晶体，则步骤④需要进行的操作依次是(填序号)______________。

A.加热浓缩           B.洗涤、干燥                 C.过滤                D.冷却结晶

(4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是__________________________。

某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl₃?6H_­2O晶体。主要步骤如下：

①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

② 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源。

④ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶体。

请回答下列问题：

（1）A中的X极应连接电源的        极,A中发生化学反应的方程式               ；

B中溶液颜色的变化　　                                                ，

（2）C烧杯中应该盛放的是　　　　　　　　，其作用是                      。

（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃•6H₂O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）                         。

         A．加热浓缩          B．洗涤 、干燥        C．过滤                   D．冷却结晶

（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　               　　　　。

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                             ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
需通入Cl₂的物质的量应不少于     mol.

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

①       废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                    。

② 检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                              ；

在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      。

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是         。

(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

   ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                   。

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                     ；

烧杯中NaOH溶液的作用是                                 。

   ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于        g，

需通入Cl₂的物质的量应不少于      mol.

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5 mol·L^-1、FeCl₂3.O mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

①       废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。

② 检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是                             ；

在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。

③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是         。

(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

   ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。

②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；

烧杯中NaOH溶液的作用是                                 。

   ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于        g，

需通入Cl₂的物质的量应不少于      mol.