氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置来进行实验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验有关操作为：

A.往锥形瓶中放入适量的AlN样品        b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH

c.检验装置的气密性                     d.测定收集到水的体积

正确的操作顺序为___________________________。

(2)本实验中检查装置气密性的方法是__________________。

(3)广口瓶中的试剂X应选用_________(填选项的编号)。

A.汽油              B.酒精                C.植物油                D.CCl₄

(4)广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_________。

(6)若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为_________(AlN的式量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中A1N的质量分数。你认为是否可行?_________(填“可行”或“不可行”)。原因是_________，改进的方法为_________(若认为“可行”，此空格不需回答)。

图Ⅰ

(1)实验有关操作为：

a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体

b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液

c.检验装置的气密性

d.读取收集到水的体积

正确的操作顺序为______________________。

(2)本实验中检查装置气密性的方法是________________________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项的标号)。

A.丁烷             B.酒精             C.植物油              D.CCl₄

(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

(5)实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________(AlN的式量为41)，这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。

(6)有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________(填“可行”或“不可行”)。理由是________________________。

图Ⅱ

(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂+  C+  N₂  Si₃N₄+  CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是_____________，其还原产物是_____________；
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)^－1,
则N₂消耗速率为v(N₂)=___________mol·(L·min)^－1。

(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)上述反应氧化剂是          ，已知该反应每转移1mole^—，放出132.6kJ的热量，该方程式的∆H =                  。

(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是            。

       A．焦炭的质量不再变化                B．N₂和CO速率之比为1:3

       C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化

(3)该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是                              。

(4)某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，则0—20 min内N₂的平均

反应速率                   ，在平衡混合气体中CO的体积分数是             。

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

(

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________________________。

a．CCl4????????? b．H2O???? c．NH4Cl溶液??? d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数__。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。