27．Ⅰ. 下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价: 元素代号 W R X Y Z 原子半径/mm ——青夏教育精英家教网—

27．Ⅰ. 下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价: 元素代号 W R X Y Z 原子半径/mm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077 主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 试回答下列问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 . (2)写出下列有关反应的化学方程式: ①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应: ②R2X2与ZX2反应: (3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体.该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2. 且反应前后气体的总体积不变.试写出该气体分子(分子中各原子最外层满足8e-结构.且含有非极性键)的电子式 . Ⅱ.A.B.C.D.E.F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系.所有反应和生成物均已给出: (1)若反应①.②.③均为水溶液中的置换反应.A.D.E为卤素单质.则A.D.E的氧化性由强到弱的顺序为 .其中A的化学式是 . (2)若B是水.C是一种有磁性的化合物.E是一种无色.无味的有毒气体.则反应①的化学方程式是 . (3)若B为一种淡黄色固体.绿色植物的光合作用和呼吸作用可以实现自然界中的D和E的循环.反应①的离子方程式是 .在反应③中.若生成1molD.则转移电子数目为 .(用NA表示阿伏加德罗常数) 【查看更多】

下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径／nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	－2	－3、+5	+2、+4

试回答下列问题：

(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

；

②R₂X₂与ZX₂反应：。

(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键)的电子式：。

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下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径／nm	0.037	0.157	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	－2	－3、+5	+2、+4

试回答下列问题：
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于                      。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
                                                                         ；
②R₂X₂与ZX₂反应：                                                       。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e

结构，且含有非极性键)的电子式：。

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下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.157	0.066	0.70	0.077
主要化合价	+1	+1	－2	－3，+5	+2、+4

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；

②R₂X₂与ZX₂反应：。

（3）X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e^－结构，且含有非极性键)的电子式。

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下表是元素周期表的一部分．

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是

C

（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式

；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为

S^2-＞F^-＞Mg²⁺

（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为

分子晶体

．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式

NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO

．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中

e

元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是

铝镁合金

（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种

金属

（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式

7s²7p⁵

．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式

NH₃

、

BF₃

．

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下表是元素周期表的一部分．

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式______、______．

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