(11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是          ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是                                       

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有              ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是                                         

（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题        ，原因是                                   

 (11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性质见下表：

实验室制备海波过程如下：

（1）实验开始时，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）滤液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的无机化合物杂质是          ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是                                       

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有               ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是                                         

（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题         ，原因是                                   

1(11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中缓慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H₂S的浓度为0.100mol/L。已知：S₂O₃^2―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

 (1)  3.2g沉淀是________(填化学式)；336 mL气体是_________(填化学式)。

    写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式___________________________

 (2)  求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量。（写出计算过程）

（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O[来源:学§科§网]

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

（共11分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①  □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②       H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③       CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④  I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol?的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol?的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol?。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）