某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+ SO₃^2-+H₂O=2Fe³⁺ + SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂0=2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ、学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干，从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是                       。

实验Ⅱ、取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入NaSO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是               。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为                 。另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是                    。

实验Ⅲ、换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃ 溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是                                               。

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                                                             。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液于氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①                                                              ；

②                                                             。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：

一是发生氧化还原反应      ①      ；二是发生互促水解反应      ②      。

为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入某Na₂SO₃浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是     ③     。

向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。将所得溶液分成两等份：

其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是   ④   ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是   ⑤   。

实验Ⅱ：将FeCl₃和Na₂SO₃溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。

同学们由上述实验得出的结论是         ⑥          。

指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为      ⑦     ；检验的目的是           ⑧           。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是                           。

【实验Ⅱ】取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                             ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.                      ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                         。

【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                          ；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①                                          ；

②                                             。

(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：

(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ：            ，测得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。