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    31．[化学--化学与技术] 工业上制取CuC12的生产流程如下: 请结合下表数据.回答下列问题: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3-4 (1)溶液A中加入NaC1O的目的是 ,该操作中若温度较高会产生一种有害气体.写出产生该有害气体的反应方程式 . (2)在溶液B中加入CuO的作用是 . (3)操作a的目的是 . ­2中加入盐酸使Cu(OH)­2转变为CuC12时采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?德阳模拟）[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe3+ 2.7 4.2
    Mn2+ 8.3 10.4
    （1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）控制pH的操作中m的值为
    10.4
    10.4
    ．
    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：MnFe2O4（s）
     1000K 
    .
     
    MnFe2O（4-x）（s）+
    x
    2
    8O2（g）；△H1=akJ/mol，
    MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
    （3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-
    a+b
    x
    kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-
    a+b
    x
    kJ/mol
    ．
    （4）该热化学循环制取氢气的优点是
    A、B、C
    A、B、C
    （填字母编号）．
    A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

    反应①Si（粗）+3HCl（g）
     553--573K 
    .
     
    SiHCI3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3（l）+H2（g）
     1373K 
    .
     
    Si（纯）+3HCl（g）
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是
    3：1
    3：1
    ．

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    [化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：

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    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe3+ 2.7 4.2
    Mn2+ 8.3 10.4
    （1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
    （2）控制pH的操作中m的值为______．
    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：MnFe2O4（s）
     1000K 
    .
     
    MnFe2O（4-x）（s）+
    x
    2
    8O2（g）；△H1=akJ/mol，
    MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
    （3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是______．
    （4）该热化学循环制取氢气的优点是______（填字母编号）．
    A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

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    反应①Si（粗）+3HCl（g）
     553--573K 
    .
     
    SiHCI3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3（l）+H2（g）
     1373K 
    .
     
    Si（纯）+3HCl（g）
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是______．

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    [化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
    开始沉淀完全沉淀
    Fe3+2.74.2
    Mn2+8.310.4
    （1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
    （2）控制pH的操作中m的值为______．
    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：MnFe2O4（s）MnFe2O（4-x）（s）+8O2（g）；△H1=akJ/mol，
    MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
    （3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是______．
    （4）该热化学循环制取氢气的优点是______（填字母编号）．
    A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

    反应①Si（粗）+3HCl（g）SiHCI3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3（l）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是______．

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    [化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    ．
    （3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
    避免形成酸雾
    避免形成酸雾
    ．
    （5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
    方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是
    获得较高浓度的SO2
    获得较高浓度的SO2
    ；
    方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由
    流程中三步骤产生的废热提供
    流程中三步骤产生的废热提供
    提供．与方法①相比，方法②的优点是
    亚硫酸钠可以循环利用
    亚硫酸钠可以循环利用
    ．
    （6）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．

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    （2010?丰台区一模）[化学与技术]工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：



    请回答下列问题：
    （1）反应①中生成的无色气体A是
    CO2
    CO2
    ，滤液①的溶质是
    NH4F
    NH4F
    ．
    （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    NH4+和HCO3-的水解程度基本相同
    ．
    （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净
    ．
    （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓
    度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．
    实验编号 实验目的 温度 c（NH4HCO3）
    I 为以下实验作参照 60℃ c1
    II 探究浓度对反应①速率的影响 c2
    III 探究温度对反应①速率的影响 80℃
    （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
    请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是
    温度升高NH4F会分解
    温度升高NH4F会分解
    ．

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