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    26．有A.B.C.D.E五种不同主族元素.其原子序数依次增大.且都不超过20.其中只有E为金属元素.B.C最外层电子数是内层的整数倍.A.B.C三种元素的原子序数之和小于D.请回答下列问题: (1)E在周期表中位置 . (2)写出实验室中制备D单质的化学方程式 .并指出该单质的一种用途 . (3)B.E组成的化合物W是一种重要的化工原料.写出W的电子式 . (4)X是由上述三种元素组成的一种化合物.已知 5X+2MnO-4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O则X为 (5)由A.B.C三种元素形成的一类有机物完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的物质的量之比为1:2.则此类有机物中相对分子质量最小的化学式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有A、B、C、D、E五种不同主族元素，其原子序数依次增大，且都不超过20。其中只有E为金属元素，B、C最外层电子数是内层的整数倍，A、B、C三种元素的原子序数之和小于D。请回答下列问题：

    （1）E在周期表中位置                                      。

    （2）写出实验室中制备D单质的化学方程式                         。并指出该单质的一种用途                               。

    （3）B、E组成的化合物W是一种重要的化工原料，写出W的电子式               。

    （4）X是由上述三种元素组成的一种化合物，已知

    5X+2MnO―4+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O则X为         （填化学式）

    （5）由A、B、C三种元素形成的一类有机物完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的物质的量之比为1：2，则此类有机物中相对分子质量最小的化学式为            。

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    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．
    （1）写出元素D在周期表中的位置
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．
    （2）元素A的非金属
    ＜
    ＜
    （填“＞”或“＜”）元素C．
    （3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子
    ＞
    ＞
    （填“＞”或“＜”）D离子．
    （4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式
    ．
    （5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    3CuO+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+3Cu
    ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子
    6
    6
    mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因
    由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
    由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
    （1）A2B和A2D的沸点较高者是
    H2O
    H2O
    （填化学式），其原因是
    水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
    水中含有氢键，硫化氢中不含氢键
    ．
    （2）与A3B+互为等电子体的分子
    NH3
    NH3
    （一种即可，填化学式）．
    （3）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有
    σ键和π键
    σ键和π键
    ．
    （4）E原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ．

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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小．回答下列问题：
    （1）C 2+离子与D原子的结构示意图分别为：
    、
    ．
    （2）B和E形成的两种化合物的电子式是：
    、

    其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （化学式），含氧酸酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （化学式）．

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    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
    （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
     
    ；D的价电子排布式图为
     
    ；
    （2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写分子的化学式）； 在③的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为
     
    ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物，其化学式为
     
    ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：
     
    ．

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