已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol．在相同条件下，若2 mol　CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol　CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH₄完全燃烧的热化学方程式是：________．

(1)在200℃、101 kPa时，1 g　H₂与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

在298 K时，在催化剂存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N₂(g)反应生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

A．升温

B．再充入N₂和H₂，并使它们的浓度都增加一倍

C．减压

D．加催化剂