分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（    ）

 A．HX一定是弱酸　　　　　　B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

 C．HX一定是强酸　　　　　　D．反应过程中二者生成H₂的速率相同

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则 (  　　)

A．x为弱酸，V_x<V_y        

B．x为强酸，V_x>V_y

C．y为弱酸，V_x<V_y         

D．y为强酸，V_x>V_y

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（   ）

①反应开始时两者生成H₂的速率      。?

②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na₂SO₃固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na₂SO₃固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?

依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的数种，并且提出以下两种假设。?

试回答下列问题：?

假设1：①A溶液碱性比Na₂SO₃溶液碱性强，是由于生成的Na₂S水解所致，则Na₂SO₃固体分解的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　。?

②若气体C是H₂S，判断Na₂SO₃固体分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判断的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假设2：③A溶液碱性比Na₂SO₃溶液碱性强，是由于生成的Na₂O溶于水所致，则Na₂SO₃固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，请配平该化学反应方程式。?

④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na₂S₂O₃不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确      。?

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是（   ）

A．HX一定是弱酸                         B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是强酸                         D．反应过程中二者生成H₂的速率相同