有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）D元素在周期表中的位置为______________。

（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________（填写编号）。

a．比较这两种元素原子半径的大小

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）盐M中含有的化学键类型有______________________；并写出其中阳离子的电子式_________________。

（4）已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式

________________________________________________________________。

（5）固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

①固体氧化物中的O^2－向_________（填“正”或“负”）极移动。

②电极b为电池_________极，其电极反应式为______________________________。

③若作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________________。

④若作为燃料气，则接触面上发生的反应为________________________________。

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（    ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（     ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为：O₂＋4e^－＝2O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：H₂＋2OH^－－2e^－＝ 2H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝ 2CO₂＋2H₂O

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－＝4O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示，下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是(   )

A.电极b为电池负极，电极反应式为O₂＋4e^－===4O^2－

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为H₂＋2OH^－－4e^－===2H^＋＋H₂O

D.若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O^2－－12e^－===2CO₂＋2H₂O