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    13．常温下.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液V1mL加入到0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL中.下列结论中不正确的是(反应前后溶液体积无变化) ( ) A．若混合溶液pH=7.当V2=10时.混合溶液V≥20mL B．若混合溶液呈中性.则混合溶液中:c(CH3COO-)=0.1V2/(V1+V2)mol·L-1 C．若混合溶液的pH<7.则混合溶液中离子浓度关系可能是: c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D．若混合溶液的pH>7.则混合溶液中离子浓度关系可能是: c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+) 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3 溶液中氮原子数为0.2NA

    B．1mol羟基中电子数为10 NA

    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．1mol羟基中电子数为10 NA
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA

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    在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
    （1）HB在水溶液中的电离方程式为
    HB?H++B-
    HB?H++B-
    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为
    100
    100
    mL．
    （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
    10-11mol/L
    10-11mol/L
    ；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t
    ＞
    ＞
    25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度
    D
    D
    ．
    A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正确
    （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH
    ＜
    ＜
    5（＜、＞或=）．

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    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
    CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
    （10-5-10-9）mol/L
    （10-5-10-9）mol/L
    （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
    bcf
    bcf
    ?
    a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）
    ＜
    ＜
    V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）
    =
    =
    v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：
    Va＜Vb
    Va＜Vb
    ．
    （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （5）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=3.8×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=
    2.05×10-11
    2.05×10-11
    （保留三位有效数字）mol/L．

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    （1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
    12
    12
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=15
    a+b=15
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
    ＞
    ＞
    25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=
    9：11
    9：11
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．

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