27.化合物A是重要的化工原料.已知: 试根据上述信息回答下列问题: (1)①中电解A溶液的工业反应名称是 .其离子方程式为 . (2)指出X在化工工业中2个重要的用途:① ② ,用方程式表示X水溶液的酸碱性 . (3)已知②中金属甲为短周期元素.则E与F反应生成白色沉淀的离子方程式是: ,金属甲与某此金属氧化物在高温下的反应可以用于冶炼金属.也可以用于焊接钢轨.试写出金属甲与金属乙的氧化物在焊接钢轨中所发生反应的化学方程式: . 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

化合物X(C12H13O4Br)是一种重要化工原料,存在如下转化关系:

已知:①与官能团直接相连的碳原子称为α-C,α-C上的H称为α-H,易被取代。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。.

根据以上信息回答:

(1)已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则D中官能团的名称是___________,检验A物质是否完全反应可选用的试剂是_______(填编号)。

①银氨溶液              ②氯化铁溶液     

③氢氧化钠的酚酞溶液    ④新制氢氧化铜的悬浊液

(2)B→E的反应类型是_____________。

(3)已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物,写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式___________________________________。

(4)C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色,且能发生银镜反应的物质共有      种,请任写一种物质的结构简式______________。

 

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化合物X(C12H13O4Br)是一种重要化工原料,存在如下转化关系:

已知:①与官能团直接相连的碳原子称为α-C,α-C上的H称为α-H,易被取代。
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。.
根据以上信息回答:
(1)已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则D中官能团的名称是___________,检验A物质是否完全反应可选用的试剂是_______(填编号)。
①银氨溶液             ②氯化铁溶液     
③氢氧化钠的酚酞溶液   ④新制氢氧化铜的悬浊液
(2)B→E的反应类型是_____________。
(3)已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物,写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式___________________________________。
(4)C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色,且能发生银镜反应的物质共有     种,请任写一种物质的结构简式______________。

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化合物X(C12H13O4Br)是一种重要化工原料,存在如下转化关系:

已知:①与官能团直接相连的碳原子称为α-C,α-C上的H称为α-H,易被取代。
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。.
根据以上信息回答:
(1)已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,则D中官能团的名称是___________,检验A物质是否完全反应可选用的试剂是_______(填编号)。
①银氨溶液             ②氯化铁溶液     
③氢氧化钠的酚酞溶液   ④新制氢氧化铜的悬浊液
(2)B→E的反应类型是_____________。
(3)已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物,写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式___________________________________。
(4)C的同分异构体中遇氯化铁溶液显紫色,且能发生银镜反应的物质共有     种,请任写一种物质的结构简式______________。

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硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式___________________;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是
 ______________。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl, HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
(2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重;
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;
步骤5:__________________;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
CuSO4·5H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1 200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:
在110℃时所得固体的成分为___________;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为________。(填字母)
A.0 mol B.0.1 mol C.0. 125 mol D.大于0.125 mol

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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。

已知:

Ⅰ、

Ⅱ、

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

(1)H的结构简式是:                 ;X→A的反应条件            。

(2)反应②的类型是           ;反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是                      ;

(3)写出反应①的化学方程式:                                                ;

(4)有多种同分异构体,写出2种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式:                                ;

(5)写出由A转化为的路线。(用A→ …… →在箭号上写明反应试剂及反应条件。)

 

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