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    14．在下列反应中.既能放出气体.又不是氧化还原反应的是 ( ) A．浓盐酸与二氧化锰共热 B．锌与稀盐酸的反应 C．过氧化氢在二氧化锰催化下的反应 D．碳酸钡与稀盐酸反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    （1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    请回答下列问题：
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS

    （2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式：
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
    ．
    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
    NA
    NA
    ．由上述反应得出的氧化性强弱的结论是
    KMnO4＞O2
    KMnO4＞O2
    ．
    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气
    ．

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    （11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

    Ⅰ. MnO4－ + Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

    Ⅱ. MnO4－ + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

    请回答下列问题:

    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是             。

    A.被氧化的元素是Cu和S

    B. MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

    E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+

    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:    MnO4－ + CuS

    (2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:

    氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑

    还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式:                                     。

    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为        。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                     。

    ②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                            。

     

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    已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所不（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

    请回答下列问题：
    （1）组成B单质的元素位于周期表第____ 周期，第________ 族。化合物C的电子式为_________。
    （2）J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是__________________________ 。
    （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________________。
    （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________________。
    （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。

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    Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①
    两只试管中的液体均超过试管容积的
    1
    3
    两只试管中的液体均超过试管容积的
    1
    3
    ；②
    加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
    加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
    纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是
    既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
    既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
    ．
    （3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
    ①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是
    试管上部出现红棕色气体
    试管上部出现红棕色气体
    ．
    ②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

    （4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）
    2NO2?N2O4
    2NO2?N2O4
    ．

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    电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：

    (1)滤渣1中存在的金属有_____________。

    (2)已知沉淀物的pH如下表：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.7

    Cu2+

    4.9

    6.7

    Al3+

    3.0

    4.4

     

    ①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)

    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水

    ②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

    (3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。

    (4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。

    (5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。

    (6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。

     

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