在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（    ）

A． 2s²2p³       B． 3s²3p⁵          C．3s²3p⁴          D． 3s²3p⁶

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为                    

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是            ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是           ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式          ；

⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为                    

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是            ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是           ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式           ；

⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为             。

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　 

　。 

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。 

②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。 

③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因: 

　。 

④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。 

⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。 

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。 

a.简单立方堆积b.体心立方堆积　

c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。 

③G2+的核外电子排布式为　 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为       ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是       ；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是       ；

② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式       ；

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为       ；

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为       。