(1)如果将CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成化学方程式：CO₂+4H₂_________+2H₂O。

(2)若将CO₂和H₂以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是

A.烷烃                B.烯烃              C.炔烃               D.芳香烃

(3)已知在443 K—473 K时，用钴(Co)作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅—C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO₂和H₂的体积比的取值范围是V(H₂)：V(CO₂)：_________________________________________________________________。

(4)已知在一定条件下，合成尿素的反应为：CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g);ΔH=-127 kJ/mol，在该条件下，将44 g CO₂与40 g NH₃充分混合，反应放出的热量一定___________(填“大于”“小于”或“等于”)127 kJ。请设计工业合成尿素的条件___________。

（10分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO₂+4H₂ → __________+2H₂O

（2）若将CO₂和H₂以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_______。

     A.烷烃         B.烯烃        C.炔烃        D.苯的同系物

（3）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅~C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO₂和H₂体积比的取值范围是                               。

①称取样品0.2505g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液40.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m++I^-Co²⁺+I₂(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃====[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓

通过计算求：

(1)写出用氢氧化钠溶液滴定溶液B时的离子方程式。

(2)[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的质量分数。

(3)请写出该钴化合物的化学式，写出[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z溶于水时的电离方程式。