将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题：

(1)800K时，该反应的平衡常数为____，在0～5min时间间隔内SO₂的反应速率为_____。

(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：__________。

(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2．1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是_________。

(一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)

(4)相同条件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO₂、0．4 mol O₂和4．0molSO₃三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________(填字母序号)。 

   A．处于平衡状态

   B．不是平衡状态，反应正向进行

   C．不是平衡状态，反应逆向进行

(14分) 研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)利用反应6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O可处理NO₂。当转移3.6mol电子时，生成的N₂在标准状况下是        L。

(2)已知：反应1：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol^-1

反应2：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol^-1

则反3：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的  ΔH = _________ kJ·mol^-1

(3) 一定条件下，将2molNO与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

c．NO和O₂的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO₂同时生成2 molNO₂

(4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

②列式并计算平衡常数K=__________________________。

③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H₂)的取值范围是__________。

④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此时v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g）7N₂（g）+12H₂O（g）也可处理NO₂．则化学平衡常数表达式K=______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁　　　K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂　　　　K₂=2.5×10⁹¹
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是______
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）______．