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    水的电离过程为H2OH+ + OH-.在不同温度下其离子积为: Kw=1.0×10-14.Kw=2.25×10-14.则下列叙述正确的是 A．C(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时.C(H+) >C(OH-) C．35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L D．水的电离是放热的 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积常数为KW(25 ℃)=1×10－14，KW(35 ℃)=2.1×10－14。则下列叙述正确的是(    )

         A.c(H+)随着温度的升高而降低                      B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)

         C.水的电离程度：25 ℃＞35 ℃                    D.水的电离是吸热的

       

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    水的电离过程为H2OH+  + OH-，在不同温度下其离子积为： Kw(25℃)=1.0×10-14，

    Kw(35℃)=2.25×10-14。则下列叙述正确的是（    ）

    A．C(H+)随着温度升高而降低                          B．在35℃时，C(H+) >C（OH-）

    C．35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L          D．水的电离是放热的

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    水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是

    A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－)
    C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)D．水的电离是一个吸热过程

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    水的电离过程为H2OH+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是

    A．c(H+)随着温度的升高而降低              B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－)

    C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)           D．水的电离是一个吸热过程

     

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    水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    c(H+)随温度的升高而降低

    B．

    在35℃时，c(H+)＞c(OH－)

    C．

    水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35°)

    D．

    水的电离是一个吸热过程

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