工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

 
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N₂的平均反应速率为________ mol·L^－1·h^－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	N2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为________          
②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K="  " ________     （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H₂）=______，N₂的转化率=______，化学平衡常数K=______．
（2）NH₃ （g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是______（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常数：K（a）＞K（c）  
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a  mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl¯），则溶液显（______）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=______．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应　　　　　　　　　　 ，在2 L密闭容器中通入2 mol的N₂和6 mol的H₂，5 min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V(H₂)=　　　　　 ，N₂的转化率=　　　　　 ，化学平衡常数K=　　　　　 。

（2）NH₃ (g)与CO₂(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g) 与CO₂(g) 反应生成尿素的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为，

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是　　　 （填字母）

　 A．温度：T₁ > T₂ > T₃　　　　　　

B．平衡常数：

C．平衡常数：　　　　　　　　　　

　 D．正反应速率：

E. 平均摩尔质量：

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH⁺₄)=C(Cl?)，则溶液显（　　 ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　 。