24．(1)常温下.0.01mol•L-1的硫酸溶液中.水电离出的H+浓度是 . (2)在25℃时.若10体积的硫酸溶液与1体积的氢氧化钠溶液混合后.——青夏教育精英家教网—

24．(1)常温下.0.01mol•L-1的硫酸溶液中.水电离出的H+浓度是 . (2)在25℃时.若10体积的硫酸溶液与1体积的氢氧化钠溶液混合后.溶液呈中性.则混合之前.该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

常温下，0.01mol•L^－¹的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是___________________。

已知：常温下，0.01mol?L^-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol^-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol^-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）

A、-69.4 kJ?mol^-1

B、-45.2 kJ?mol^-1

C、+69.4 kJ?mol^-1

D、+45.2 kJ?mol^-1

（2010?海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为

m＜n

，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力

相同

．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO₃的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸

等于

醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由

一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7

．
（4）如何证明醋酸是弱酸？

测量常温下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质

．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，2.24LN₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

B．常温下，0.01mol/L的醋酸溶液中所含有的H⁺数小于0.01N_A

C．标准状况下，生成1mol氧化钠和1mol过氧化钠转移的电子数分别为2N_A和4N_A

D．标准状况下，6.72L CH₄中所含的共用电子对数为1.2N_A

X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的离子结构示意图为

．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为

．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：

②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）₃在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：

（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X₂Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X₂表示的反应速率为

，平衡时YZ的转化率为

．

同步练习册答案