28．将0.05 mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1︰2的体积比混合.所得混合溶液的c(OH-)＝0.01 mol·L-1.用上述氢氧化钠滴定20mL c(H+)＝0.001 mol——青夏教育精英家教网—

28．将0.05 mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1︰2的体积比混合.所得混合溶液的c(OH-)＝0.01 mol·L-1.用上述氢氧化钠滴定20mL c(H+)＝0.001 mol·L-1的某一元弱酸溶液.达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求: (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)此一元弱酸的电离度以下为考后作业.请在试卷讲评前完成【查看更多】

常温下，将0.05 mol·L^－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸20 mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5 mL．试求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

(2)此一元弱酸的物质的量浓度；

(3)此温度下一元弱酸的K_a．

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将0.05 mol·L^－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合后，pH＝12．用上述溶液滴定的pH＝3一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL．则

(1)NaOH溶液的物质的量浓度________

(2)一元弱酸HA的物质的量浓度________

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将0.05 mol?L^－¹的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，所得混合溶液的c(OH^－)＝0.01 mol?L^－¹。用上述氢氧化钠滴定20mL c(H^＋)＝0.001 mol?L^－¹的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）此一元弱酸的电离度

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常温下，将0.05 mol·L^－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为。

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常温下，将0.05 mol·L^－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为。

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