（1）写热化学方程式：
在101kPa时，H
2在1.00molO
2中完全燃烧生成2.00mol液态H
2O，放出571.6kJ的热量，表示H
2燃烧热的热化学方程式
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；
1.00L 1.00mol/L H
2SO
4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和热的热化学方程式为
NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒温条件下，将2.0molSO
2与amolO
2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO
2（g）+O
2（g）2SO
3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO
3）=1.3mol，n（O
2）=3.0mol．则a的值为：
3.65
3.65
；平衡时SO
2的转化率为：
65%
65%
．用SO
3表示该化学反应速率为：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：
锌
锌
，电极反应式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电子由
负
负
电极经外电路流向
正
正
电极．
（1）写热化学方程式：