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    17． (1)某同学在实验室进行了下列实验操作.其中有错误的是(填写字母代号.多选倒扣分) . A．用食指顶住容量瓶瓶塞.用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀 B．用已用蒸馏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH C．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 D．用乙醇制备乙烯时.将温度计的水银球放在反应混合液中 E．在石油进行蒸馏时.将温度计的水银球插在石油中 F．用碱式滴定管量取溶液时.用手指捏住玻璃球放液 (2)指出使用下列仪器或用品的第一步操作: ①托盘天平: ②酸式滴定管: ③红色石蕊试纸: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。

    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。
    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

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    （11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是                。
    A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    （Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；    乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
    [查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             
    （2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

    ①实验装置的连接顺序为_________________________________。
    ②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
    ③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

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    某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe　　B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是______（用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______．
    （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有______性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是______，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量______．
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______；
    一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．

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    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，一定不会用到的是
    AB
    AB

    A．锥形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管     E．100mL容量瓶        F．托盘天平     G、烧杯
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    钥匙和玻璃棒
    钥匙和玻璃棒
    ．
    （3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有
    温度
    温度
    ，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
    瓶塞
    瓶塞
    处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
    （4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是
    DCBFAE
    DCBFAE
    （填各步骤序号）．
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B

    A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
    0.6
    0.6
    克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取
    2.5
    2.5
    mL该溶液．

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    精英家教网实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．
    方法一：
    甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
    方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
    第一次实验 第二次实验 第三次实验
    盐酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
    氯气的体积 225mL 192mL 223mL
    回答下列问题：
    （1）请写出A中试管内反应的离子方程式
     
    ．
    （2）检验该装置的气密性的方法是
     
    ．
    （3）B中加入的溶液为
     
    ．
    （4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第
     
    次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为
     
    ．
    方法二：
    （5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度
     
    （填“偏高”“偏低”）．
    乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：
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    （6）以上图表中操作a的名称是
     
    ．
    （7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为
     
    ．

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