(1)请按要求填写空白：

①硫酸铜电离方程式为____________________________________________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为______________________________________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba^2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___________________。

(3)完成下列离子方程式：

①KOH溶液与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

②KOH溶液与少量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________。

(1)请按要求填写化学方程式：

①硫酸铜电离方程式为

________________________________________________________________________。

②硫酸铜水解的离子方程式为

________________________________________________________________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为____

____________________________________________________________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba^2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为___

_____________________________________________________________________。

(3)完成下列离子方程式：

①KOH溶液与足量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

②KOH溶液与少量Ca(HCO₃)₂溶液反应

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液反应

________________________________________________________________________。

(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na₂CO₃)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：

（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；

（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：

①热稳定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。

（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。

（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)

a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁

(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na₂CO₃)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：
①热稳定性：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃_______NaHCO₃；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃_______NaHCO₃。
（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁