练习册

  • 练习册
  • 试题
    25． (1)在容积为3L的密闭容器中进行反应:.开始时A为8mol.B为12mol.2s后A为2mol.则以B表示该反应的化学反应速率为 .以C表示该反应的化学反应速率为 . (2)在同温同压下.分别用惰性电极电解足量的下列溶液:①饱和食盐水.②CuCl2溶液.③CuSO4溶液.④NaOH溶液.电解一段时间.消耗相同的电量时.生成气体体积由大到小的顺序是 . (3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量热.己知0.2mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成水蒸气时.放出128kJ的热量.请写出该反应的热化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率

    v (H2)=________________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)

     (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。

     

    查看答案和解析>>

    (9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率

    v (H2)=________________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

     (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                               、                                  。

     

    查看答案和解析>>

    （10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为              。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是             。

    　　A．容器中压强不变                          B．混合气体中c（A）不变

    　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=     ，该反应为               反应（填吸热或放热）

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应               进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

    查看答案和解析>>

    (9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式
    		K (T1 )
    		K (T2)
    F2+H2 2HF 
    		1.8 ×1036
    		1.9 ×1032
    Cl2+H2 2HCl 
    		9.7 ×1012
    		4.2 ×1011
    Br2+H2 2HBr
    		5.6 ×107
    		9.3 ×106
    I2+H2 2HI
    		43
    		34
    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐
    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
    c．该反应为放热反应
    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                     、               。

    查看答案和解析>>

    （10分，每空2分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为             。

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            。

    A．容器中压强不变                         B．混合气体中c（A）不变

    C．2v正（B）=v逆（D）                   D．c（A）=c（C）

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=    ，   该反应为              反应（填吸热或放热）

    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，   n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应              进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案