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    19．下列各组离子.能在溶液中大最共存的是( ) A．K+.Mg2+.NO.Cl B．Ba2+.Na+.CO.OH C．Mg2+.Ba2+.OH.NO D．H+.4K+.CO.SO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    （12分）

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是       。

    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

    （2）下列说法正确的是            。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构

    D．电负性：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

    C．CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

     

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    （12分）

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是      。

    A．N2      B．O2        C．H2O       D．CO2            E．CH4

    （2）下列说法正确的是            。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化

    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是    。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构

    D．电负性：N＜O＜F

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的  。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子

    C．CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              

    A．[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

    C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3           D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

     

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    （12分）
    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    （1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
    A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
    （2）下列说法正确的是           。
    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化
    C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形
    B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构
    D．电负性：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的 。

    A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子
    C．CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体[来源:学*科*网]
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。                                              
    A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
    C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

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    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

    (1)

    下列由极性键形成的极性分子是

    [　　]

    A．

    N2

    B．

    O2

    C．

    H2O

    D．

    CO2

    E．

    CH4

    (2)

    下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．

    CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．

    CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．

    H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

    (3)

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

    [　　]

    A．

    由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

    B．

    C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．

    CHClFCF3存在手性异构

    D．

    第一电离能：N＜O＜F

    (4)

    甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的

    A．

    甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．

    晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C．

    CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．

    可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

    (5)

    水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为

    [　　]

    A．

    [COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

    B．

    [CO(NH3)5(H2O)]Cl3

    C．

    [COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

    D．

    [COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

    (6)

    题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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