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    16．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ／mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3.现在相同条件下的同一容器中充入 mol N2.mol H2和2mol NH3.达到平衡时.NH3的质量分数与原来相同.且放出热量46.2 kJ．则.y的值为 A．1.5.6.5 B．2.8 C．5.2l D．3.13 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

               N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol

               2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol

         氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为               。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

    c(NH3)(mol/L)

    C(O2)(mol/L)

    C(NO)(mol/L)

    起始

        0.8

        1.6

        0

    第2min

        0.6

        a

        0.2

    第4min

        0.3

        0.975

        0.5

    第6min

        0.3

        0.975

        0.5

    第8min

        0.54

        0.9

        0.56

    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                 。

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                         ；

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                           或

                               

    ④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           

                                                                        。

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    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H= －483.6kJ/mol

         氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为              。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

     

    c(NH3)(mol/L)

     

    C(O2)(mol/L)

     

    C(NO)(mol/L)

     

    起始

     

        0.8

     

        1.6

     

        0

     

    第2min

     

        0.6

     

        a

     

        0.2

     

    第4min

     

        0.3

     

        0.975

     

        0.5

     

    第6min

     

        0.3

     

        0.975

     

        0.5

     

    第8min

     

        0.54

     

        0.9

     

        0.56

     

    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                        ；

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                          或

                              

    ④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           

                                                                       。

     

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    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
               N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
    氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为              。
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		    0.8
    		    1.6
    		    0
    第2min
    		    0.6
    		    a
    		    0.2
    第4min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第6min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第8min
    		    0.54
    		    0.9
    		    0.56
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                        ；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                          或
                              
    ④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           
                                                                       。

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    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

               N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol

               2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol

         氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为               。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度

     

    c(NH3)(mol/L)

     

    C(O2)(mol/L)

     

    C(NO)(mol/L)

     

    起始

     

        0.8

     

        1.6

     

        0

     

    第2min

     

        0.6

     

        a

     

        0.2

     

    第4min

     

        0.3

     

        0.975

     

        0.5

     

    第6min

     

        0.3

     

        0.975

     

        0.5

     

    第8min

     

        0.54

     

        0.9

     

        0.56

     

    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                 。

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                         ；

    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                           或

                               

    ④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           

                                                                        。

     

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    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
               N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
    氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为              。
    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		    0.8
    		    1.6
    		    0
    第2min
    		    0.6
    		    a
    		    0.2
    第4min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第6min
    		    0.3
    		    0.975
    		    0.5
    第8min
    		    0.54
    		    0.9
    		    0.56
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为                        ；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是                          或
                              
    ④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是           
                                                                       。

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