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    2．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol.下列说法正确的是 ( ) A．2L水蒸汽分解成2L氢气和1L氧气吸收483.6kJ热量 B．在相同条件下.2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 C．氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出的热量小于483.6kJ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2O
    B．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数
    C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：
    2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=-483．6kJ/mol
    D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H2，则△H1<△H2

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    下列说法或表示正确的是(    )

    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程，可知单质B比单质A稳定

    C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ／mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含lmLNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D.已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O；ΔH=-483.6H／mol，则H2的燃烧热为483.6kJ／mol

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    （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0kJ，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
    ；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根据以上信息，则反应  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
    -151.2KJ/mol；
    -151.2KJ/mol；

    （2）某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定
    ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②将反应混合液的
    最高
    最高
    温度记为反应的终止温度．
    ③下列说法正确的是
    A
    A

    A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
    B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
    C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

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    （15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

    a．选择适当的催化剂                                     b．增大压强

    c．及时分离生成的NH3                                   d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率a1=        ；

    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                                          。

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度；

    c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值。（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

         N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                          。

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是                    。

     

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    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

         a．选择适当的催化剂                            b．增大压强

             c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=         ；

    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol

          N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

     

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