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    18．某温度(t℃)时.测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11.则该温度下水的KW= . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________．在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，

    (1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；

    (2)若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；

    (3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．

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    某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝___________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液 VbL混合。
    （1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。
    （2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝___________。
    （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝___________。

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    某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
    ①该温度下水的Kw=
    1.0×10-15
    1.0×10-15
    ．
    ②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    10：1
    10：1
    ．

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    某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．则该温度
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
    水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃
    水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃
    ．
    此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    10：1
    10：1
    ．
    （3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：9
    1：9
    ．

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    某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=
    10-13
    10-13
    ，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ；
    （2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    10：1
    10：1
    ；
    （3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
    1：9
    1：9
    ．

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