元素周期表除了我们常见的常式周期表外.还有多种表现形式.下图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表.在上面标有部分族及部分元素. 18.现有A.B.C.D四种短周期主族元素.其中原子序数依次增大.已知B和D同主族.A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2,1molC单质能与冷水反应.在标准状况下生成11.2LH2,D-的电子层结构与Ar原子相同.请回答下列问题: (1)在图中塔式周期表相应位置标出A.B.C.D 四种元素的元素符号.同时在图中将过渡元素涂黑. (2)B与C形成的化合物的电子式为 . (3)图中“钾 和D形成的简单离子的半径大小为 (用离子符号和“> .“= 或“< 表示). (4)元素非金属性强弱比较有很多方法.其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是 . ①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物.分子中的原子个数比为1:3.相对分子质量为120.5.则该物质的结构式为 . 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

氨基丁酸(GABA)作为哺乳动物中枢神经系统中广泛分布的神经递质,在控制疼痛方面的作用不容忽视,其作用机理如右图所示。请回答有关问题:

(1)GABA在突触前神经细胞内合成后,贮存在      内,以防止被胞浆内其他酶系所破坏。当兴奋抵达神经末梢时,GABA释放,并与位于图中      上的GABA受体结合。该受体是膜上某些离子的通道。当GABA与受体结合后,通道开启,使某种   离子内流,从而抑制突触后神经细胞动作电位的产生。上述过程除了体现细胞膜的选择透过性外,还体现了细胞膜具有      功能。如果用电生理微电泳方法将GABA溶液施加到离体神经细胞旁,可引起相同的生理效应,从而进一步证明GABA是一种    性的神经递质。

(2)释放的GABA可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。研究发现癫痫病人体内GABA的量不正常,若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人,可缓解病情。这是由于                     ,从而可抑制癫痫病人异常兴奋的形成。

(3)图中麻醉剂分子嵌入的结构是      ,它的嵌入起到了与GABA一样的功能,从而可    (填“缩短”或“延长”)该离子通道打开的时间,产生麻醉效果。

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(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)X的最高价氧化物固态时俗称“       ”,属于       晶体。该分子的空间构型是         。

(2)Y的价层电子(外围电子)排布式为        ,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是        (写化学式)。

(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键,属于      (填“极性”或“非极性”分子。

(4)在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是   。

(5)W的基态原子核外电子排布式是                    。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[W(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了极性共价键外,还有              和                。

 

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(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)X的最高价氧化物固态时俗称“       ”,属于       晶体。该分子的空间构型是         。

(2)Y的价层电子(外围电子)排布式为        ,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是        (写化学式)。

(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键,属于      (填“极性”或“非极性”分子。

(4)在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是   。

(5)W的基态原子核外电子排布式是                    。在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[W(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了极性共价键外,还有             和               。

 

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(2010?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第
3
3
周期表
VIA
VIA
族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
(写化学式).
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在
2
2
个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是
H-Z
H-Z
,键长较长的是
H-Y
H-Y
.
(3)W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
.
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.
已知:
XO(g)+
1
2
O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ?mol-2
Y(g)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol
.

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相同
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y在周期表中的位置为
 
,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
 
(写化学式)
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的电子式为
 
,在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是
 
.(写化学式)
(3)W的基态原子外围电子排布式是
 
.

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