碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。

（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。

（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为??????? 。

（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。

（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。

(7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q^2＋的未成对电子数是________。

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q^2＋的未成对电子数是________。

(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃+ 3C+SA+N₂↑+3CO₂↑（已配平）

①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q^2＋的未成对电子数是________。

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为                      ；

②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______， A的晶体类型为____________。

③已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为__________，Q^2＋的未成对电子数是____________。

（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]＋xH^＋

交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为                                               。