(1)写出H₂在高温下还原CuO过程中可能发生反应的化学方程式。

①CuO+H₂Cu+H₂O，②____________________________________，

③________________________________________________________________。

(2)Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu₂O。

____________________________________________________________________。

(3)若将10.0 g CuO在高温下与H₂发生反应，反应结束后测得剩余固体质量为8.4 g，则反应过程中转移电子的物质的量为________________________________。

(4)若有a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2.0 mol·L^-1 H₂SO₄ V mL，使混合物恰好全部反应，则V的取值范围为________________________________________________。

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．18.0 L        B． 27.0 L        C．31.4L        D．33.6 L

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（?? ）

选项????????????? 实验操作????????????? 现象或原理

A????????????? 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置????????????? 溶液分层，下层呈紫红色

B????????????? 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中????????????? 均先沉淀后溶解

C????????????? 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解????????????? 浓盐酸氧化性强于浓硝酸

D????????????? 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液????????????? 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1

(1)浓H₂SO₄的物质的量浓度。

(2)反应后剩余Zn粉的质量。

（1）一定条件下，5.1 g氨气（NH₃）中：

①NH₃的物质的量              

②所含原子总数是             

③所含电子数目与         mL H₂O所含电子数相等（=1g/mL）

   （2）标准状况下O₃和CO₂的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔

质量为              ，混合气体中C、O原子个数比为          。

   （3）20℃时将9.48 g KNO₃溶于30.0 g水中恰好配成密度为1.13 g·cm^-3的饱和溶液，则该饱和溶液中的KNO₃质量分数为     ，KNO₃的物质的量浓度为      。