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    18．由短周期元素组成A.B.C.D四种物质.分别溶于水.已知: (1)A.C的焰色反应呈黄色, (2)取少量A.B.D溶液.分别加入BaCl2溶液.A和B中都生成白色沉淀.D没有变化,往沉淀中加入稀HCl.A产生的沉淀溶解.并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.而B中产生的沉淀不溶解, (3)B.C混合加热.生成无色有刺激性气味的气体.此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色, (4)往D溶液中滴加C溶液.生成白色沉淀.继续滴入C.白色沉淀最终消失, (5)在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3.有白色沉淀生成. 回答下面问题: ①写出化学式: A .B .C .D . ②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由短周期元素组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水．已知：

    (1)A、C的焰色反应呈黄色；

    (2)取少量A、B、D溶液，分别加入BaCl2溶液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变化；往沉淀中加入稀HCl，A产生的沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，而B中产生的沉淀不溶解；

    (3)B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

    (4)往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀最终消失；

    (5)在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成．

    回答下面问题：

    ①写出化学式：

    A________，B________，C________，D________．

    ②写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式：________．

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    由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系．已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成．试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ，E
    SO3
    SO3
    ，F的结构式
    H-O-H
    H-O-H
    ．
    （2）反应①的离子方程式为
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ；
    （3）足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ；铁与B反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体．若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1：2：6，则C的电子式为
    ，反应②的化学方程式为
    3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
    3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
    ．

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    由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式为：
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
    ．
    （2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．
    （3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
    ．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为
    ．
    （5）实验室制取B的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通
    入淀粉KI溶液    		 溶液最初变成
    蓝
    蓝
    色
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

    （用化学方程式表示）

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    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

       存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

       下列推断不正确的是

       A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

       B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

       C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式

       D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    （8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

    ①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；

    ②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。

    请回答下列问题：

    （1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。

    （2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。

    （3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。

    （4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。

     

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