19．下图中.A是由两种常见元素组成的化合物.E是日常生活中常见的金属.K是化学实验中常见的非金属单质.B.F是正四面体结构.且B是一种常见的能源.G.H是工业用途广泛的重要化工原料(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1)写出化学式:A E .写出电子式:F . (2)反应①的化学方程式 . (3)反应②的离子方程式 . (4)反应③的化学方程式 . 【查看更多】

下图中，A是由两种常见元素组成的化合物，E是日常生活中常见的金属，K是化学实验中常见的非金属单质，B、F是正四面体结构，且B是一种常见的能源，G、H是工业用涂广泛的重要化工原料(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出化学式：A________，E________，写出电子式：F________．

(2)反应①的化学方程式________，

(3)反应②的离子方程式________，

(4)反应③的化学方程式________．

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化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A

Cu₂S

，B

Cu₂O

，H

Cu（OH）₂

．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

2：3

，
反应Ⅱ的离子方程式为

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

．
反应Ⅲ的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是

正

极；写出M电极的电极反应式：

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min）浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=

0.018mol/（L?min）

；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为

8000

．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T

＜

（填“＞”或“＜”）500℃．

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化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A，B，H．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，
反应Ⅱ的离子方程式为．
反应Ⅲ的化学方程式为．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是极；写出M电极的电极反应式：．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min）
浓度（mol/L） 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O₂） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T__（填“＞”或“＜”）500℃．

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化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

（1）写出下列物质的化学式，A______，B______，H______．
（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，
反应Ⅱ的离子方程式为______．
反应Ⅲ的化学方程式为______．
（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是______极；写出M电极的电极反应式：______．

（4）当图中的C与O₂被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O₂放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

t（min）浓度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=______；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为______．
②第6min时，向容器中再充入0.002molO₂，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
0.004mol/L，则温度T______（填“＞”或“＜”）500℃．

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下图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，D、F、M为单质，I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体(图中部分反应物或生成物没有列出)．

请按要求回答：

(1)元素B在元素周期表中的位置是________(填第几周期第几族)．写出K的化学式________，L的电子式________．

(2)反应①进行的条件是________．

(3)反应②的离子方程式为________．

(4)反应③的化学方程式为________．

(5)写出Si与G溶液反应的离子方程式________．

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