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    22．将2.5gNa2CO3.NaHCO3­.NaOH的固体混合物完全溶于水制得稀溶液.然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸.反应产生CO2的体积和加此盐酸的体积关系如图所示.下列对原固体混合物的说法不正确的是 ( ) A．n+n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045mol B．n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.02mol C．n-n(NaHCO3)=0.005mol D．n+2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.045mol 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各项叙述中正确的是

    A.向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3的固体，溶液pH减小

    B.某化学反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应一定是自发反应

    C.由水电离出的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中：Na+、、Cl-、能大量共存

    D.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) *2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

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    （16分）将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列反应

    2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)

    已知298K时有下列数据：

    物质

    NaHCO3 (s)   Na2CO3(s)     H2O(g)     CO2(g)

    -947.7       - 1130.9       -241.8      -393.5

    102.1        136.6         188.7       213.6

    7-1  求298K时平衡体系的总压力；

    7-2  体系的温度为多高时，平衡压力为101.3kPa；

    7-3  298K的大气中，H2O(g) 与CO2(g)的分压分别为3167Pa与30.4Pa，将纯NaHCO3固体放入大气中让其发生上述分解反应。

    （1）问此时该分解反应的比大还是小？为什么？

    （2）用QP与比较说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？

    （3）用吉布斯自由能判据说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？ [视H2O(g) 与CO2(g)为理想气体]

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    （1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
    起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
    2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=
    3
    3
    ，b
    1
    1
    ．
    ②2S内B的反应速率=
    0.1mol/（L?S）
    0.1mol/（L?S）
    ．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电
    不要此空
    不要此空
    池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有
    1.806×1023
    1.806×1023
    个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为
    1.5mol/L
    1.5mol/L
    （不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
    4.1
    2.1+m
    ×100%
    4.1
    2.1+m
    ×100%
    （用含m的代数式表示）

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    今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
     mL容量瓶．
    （2）用托盘天平称取
    8.4
    8.4
     g固体NaHCO3．
    （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
    （7）以下因素会造成实验结果偏低的是
    AC
    AC

    A．定容时观察液面仰视             　B．定容时观察液面俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中   　D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

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    （2006?沈阳一模）为验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na2CO3和NaHCO3分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

    （1）NaHCO3受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O

    （2）加热NaHCO3固体时，观察到烧杯中的现象是
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    ；其离子方程式
    CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
    CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

    （3）用套管实验时，X中应加入的药品为
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填Na2CO3或NaHCO3），其理由是
    NaHCO3能在较低温度下分解
    NaHCO3能在较低温度下分解

    （4）若检查图（2）装置的气密性，可采用
    用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
    用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
    ．

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