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    11．在容积不变的某2L的密闭容器中.充入5molH2与N2的混合气体.在一定条件下.5min后反应达到平衡.此时容器内的压强是反应前的4/5.则下列说法不正确的是( ) A．从反应开始到平衡时.用H2表示平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B．反应达到平衡时.NH3的物质的量浓度是0.5mol·L-1 C．反应达到平衡时.N2和H2的物质的量比一定为1:3 D．反应达到平衡时.反应物和生成物的总的物质的量的比为3:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

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    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    n（HI）/mol
    		0.180
    		0.164
    		0.152
    		0.144
    		0.140
    		0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
    （1）0~2min内H2的平均反应速度为           。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。
    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为         。
    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是     （选填字母）。
    A．增大HI起始浓度
    B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂 
    D．升高温度

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    （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：

    2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n（HI）/mol

    0.180

    0.164

    0.152

    0.144

    0.140

    0.140

    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）0~2min内H2的平均反应速度为            。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：               反应（选填：放热、吸热）。

    （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向               反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率               （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为          。

    （5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是      （选填字母）。

    A．增大HI起始浓度                      

    B．向混合气体中通入I2

    C．使用高效催化剂 

    D．升高温度

     

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    如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：
    ①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
    A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气
    D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)
    (3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为
    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180molHI，480℃时反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
    t/min 0 2 4 6 8 10
    n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
    反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（I2仍为气态），发现气体的颜色变浅．
    （1）上述正向反应是
    吸热
    吸热
    反应（选填：放热、吸热）．上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向
    正
    正
    反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）0～2min内H2的平均反应速度为
    0.002mol/（L?min）
    0.002mol/（L?min）
    ．
    （3）480℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K的值为
    49
    49
    ．
    （4）要增大反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是
    D
    D
    （选填字母）．
    A．增大HI起始浓度       B．向混合气体中通入I2
    C．使用高效催化剂               D．升高温度．

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