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    19．回答下列问题 (1)在上表中用实线补全周期表的边界. (2)元素③.④形成的氢化物熔沸点高的是 原因是 .用反应方程式证明③.⑤的非金属性强弱 . (3)A.B两种化合物均由①②③④四种元素组成.写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 . (4)④单质在空气中燃烧生成x.已知一定条件下16gX被氧气氧化放出24．5KJ热量. 写出X燃烧的热化学反应方程式 . (5)元素周期表中位置相近就会有某些相似的性质.如⑥.⑦两元素也有一些相似的化学性质.请举例蜕明⑥.⑦元素的相似性: . (6)下图是高中化学课本中的实验装置图. a用元素符号标出铁在周期表中的相应位置. b装置B中有关反应的化学方程式为 . c将②.③两元素形成的含非极性共价键的化合物投入氯化亚铁溶液中.会立即观察到红褐色沉淀.同时有无色气泡.写出红褐色沉淀与气体是2:1时的离子方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　资料一：下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)．

    　　资料二：下图中的实线是元素周期表部分边界．

    针对以上资料，回答下列问题．

    (1)请在资料二图中用实线补全元素周期表的边界．

    (2)写出资料一中五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________．

    (3)用元素符号在资料二图中分别标出A、B、C、D、E的位置．

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    （17分）

    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

     

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    （17分）

    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是   ，画出B元素简单离子结构示意图   ，乙物质的电子式是              
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       
    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

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    （17分）

    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是    ，画出B元素简单离子结构示意图    ，乙物质的电子式是              

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

     

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    Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

    Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是    ，画出B元素简单离子结构示意图    ，乙物质的电子式是               

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为    

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