21.氨可以形成多种离子.如N3-.N3-.NH2-.NH4+.N2H5+.N2H62+.N4H44+等.已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的.有类似于NH4+的性质.N4H44+.遇到碱时.会生成一种形似白磷的N4分子.N4分子不能被植物吸收. (1)1个N3-离子含有 个电子.NH2-的电子式为 . (2)形成N2H5+离子的中性分子的分子式是 . (3)写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 . (4)N4和N2的关系正确的是 同位素 同素异形体 (5)N4H4(SO4)2 和草木灰混合施用. (6)已知液氨中存在着下列平衡:2NH3NH4++NH2-.科学家在液氨中加入氢氧化铯和特殊的吸水剂.使液氨中的NH4+生成N4分子.请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式: . 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。
(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。
Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。
Ⅲ 氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式                                            ;
(7)写出N3-等电子体物质的化学式                                      ;(一种)

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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。

(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol-1

若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。

Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。

(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。

Ⅲ 氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式                                            ;

(7)写出N3-等电子体物质的化学式                                      ;(一种)

 

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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。

(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3 分子的空间构型是_______________;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol-1

若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。

Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是______。

(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。

Ⅲ 氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式                                             ;

(7)写出N3-等电子体物质的化学式                                       ;(一种)

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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。
(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。
Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。
Ⅲ 氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式                                            ;
(7)写出N3-等电子体物质的化学式                                      ;(一种)

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