20．氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2杂质.为制得纯净的氯化铜晶体.首先将其制成水溶液.再按下图所示的操作步骤进行提纯. 请参照下表给出的数据填空. ——青夏教育精英家教网—

20．氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有FeCl2杂质.为制得纯净的氯化铜晶体.首先将其制成水溶液.再按下图所示的操作步骤进行提纯. 请参照下表给出的数据填空. 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+ Fe2+ Fe3+ 4.7 7.0 1.9 6..7 9.0 3.2 (1)操作I加入X的目的是 . (2)下列物质都可以作为X.适合本实验的X物质可以是 . A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2 (3)操作II的Y试剂为 .并调节溶液的pH在范围. (4)操作III的程序依次为 . .过滤.自然干燥.得到CuCl2•2H2O晶体. (5)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示), . 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；
(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．HNO₃

②物质Y的化学式是；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)= mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

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已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；

(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；

A．NaClO B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．HNO₃

②物质Y的化学式是；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)= mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)

(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

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用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·XH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用___（填编号，下同）。
①Cl₂ ②H₂O₂ ③HNO₃ ④KMnO₄(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用____。
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(3)从滤液经过结晶得到氯化铜的方法是___（按实验先后顺序填编号）。
①过滤 ②冷却 ③蒸发浓缩 ④蒸发至于
(4)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水 CuCl₂的质量为ng。
方案二：称取mg晶体、加入足量10%的氢氧化钠溶液、过滤、洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为ng。
①方案一中灼烧CuCl₂·xH₂O得到无水CuCl₂，应在___中进行（填仪器名称）。方案二中配制一定量10%的氢氧化钠溶液其操作步骤是计算、称量、____。
②试评价上述两种实验方案，其中可行的方案是___，另一种方案不可行的理由是___，若用方案二，计算得x=____（用含m、n的代数式表示）。

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已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl_x杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：