20．如图:横轴表示溶液的pH.纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数.回答下列问题. (1)往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液.反应的离子方程式可表示 ——青夏教育精英家教网—

20．如图:横轴表示溶液的pH.纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数.回答下列问题. (1)往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液.反应的离子方程式可表示 . (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2溶度积(Ksp)= . (3)某废液中含Zn2+离子.为提取Zn2+离子可以控制溶液的pH的范围是 . (4)往1L1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.需NaOH= mol(精确到小数点后2位.忽略溶液体积变化). 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（1）如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol?L^-1时，可认为沉淀完全）．试回答下列问题：

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

②从图1中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积K_sp[Fe（OH）₂]=

（2）25℃时，测得浓度为0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=

（3）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如2图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6mol．
①下列时间段平均反应速率最大的是

，最小的是

．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是

，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是

．
③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场．高铁电池的研究也在进行中．下图是高铁电池的实验装置：