22．常温下.将某一元酸HA(甲.乙.丙.丁代表不同的元酸)和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示: 实验编号 HA的物质的量浓度 (mo——青夏教育精英家教网—

22．常温下.将某一元酸HA(甲.乙.丙.丁代表不同的元酸)和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示: 实验编号 HA的物质的量浓度 (mol·L-1) NaOH的物质的量浓度 (mol·L-1) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析.如何判断HA是强酸还是弱酸? . (2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系 . A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析.该混合溶液中粒子浓度由大到小的顺序是 . (4)分析丁组实验数据.写出混合溶液中下列算式的精确结果: c(Na+)-c(A-)= mol·L-1 (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是: H2B====H++HB- HB- H++ B2- 回答下列问题: (5)在0.1mol/L的Na2B溶液中.下列粒子浓度关系式正确的是 . A．c(B2-)+ c(HB-)=0.1mol/L B．c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)=0.1mol/L C．c(OH-)= c(H+)+ c(HB-) D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB-) 【查看更多】

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^—)和c(Na⁺)的大小关系是 ▲ 。

A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na⁺)—c(A^-)= ▲ mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。

A.c( B²^—)+c(HB^—)=0．1mol／L B．c( B²^—)+ c(HB^—)+c(H₂B)=0．1mol／L

C c(OH^—)=c(H⁺)+ c(HB^—) D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^—)

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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? ▲ 。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^—)和c(Na⁺)的大小关系是 ▲ 。

A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na⁺)—c(A^-)= ▲ mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

(5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ▲ 。

A.c( B²^—)+c(HB^—)=0．1mol／L B．c( B²^—)+ c(HB^—)+c(H₂B)=0．1mol／L

C c(OH^—)=c(H⁺)+ c(HB^—) D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^—)

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(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
                                                                       。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是       。
A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1
Ⅱ.某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－

H^＋＋B²^－。
回答下列问题：
(5)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

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Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

回答下列问题：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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