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    30．密闭容器中.550℃时.在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3.反应达到平衡后.将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液.气体体积减少了21.28L,再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2.气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积). 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 . a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率.下列措施可行的是 . a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (II)在2L密闭容器内.800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K= . 已知:＞.则该反应是 热反应. (2)图中表示NO2的变化的曲线是 . 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= . (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 . a．v(NO2)=2 v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆 (NO)=2 v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是 . a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 [选做部分] 共8个题.学生从中选择2个物理题.1个化学题和1个生物题作答. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

    I：（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）
    0.0003mo1?L-1?min-1
    0.0003mo1?L-1?min-1
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的转化率随时间变化关系如图2，回答下列问题：
    （1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
    D．该反应一定是放热反应   E．该反应使用催化剂意义不大
    （2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O（g），请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．

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