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    17．在80℃时.0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应:N2O42 NO2ΔH＞0 .隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据: 0 20 40 60 80 100 n(N2O­4) 0．40 a 0．20 c d e n(NO2) 0．00 0．24 b 0．52 0．60 0．60 (1)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 . (2)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低.混合气体的颜色 (填“变浅 .“变深 或“不变 ). (3)若要重新达到平衡时.使c(NO2)/c(N2O4)值变小.可采取的措施有 . A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (4)如果在80℃.将0．40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L.且压强维持不变的容器中发生上述反应.则达到平衡时n(NO2) 0．60mol(填“ 大于 “等于 或“ 小于 ) (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线.请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    80℃时，将0．40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
    （1）计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______mol/L．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
    A．增大N2O4的起始浓度
    B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂
    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
           时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始浓度                  B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂                       D．升高温度
    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

         时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O??4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

        (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                          。

        (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                     。

        (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色              (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

        (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)                。

    A．增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂        D．升高温度

        (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　　　时间（s）

    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O­4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

     

    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

    a．容器中压强不变     

    b．混合气体中c(N2O4)不变

    c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

    d．混合气体密度不变  

    e．混合气体的平均摩尔质量不变  

    f．c(N2O4)= c(NO2)

    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。

    A．增大N2O4的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度

    （6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

         时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O­4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

        (1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为                         。

        (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K                    。

        (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色             (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

        (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)               ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有(填序号)               。

    A．增大N2O4的起始浓度    B．向混合气体中通入NO2

    C．使用高效催化剂       D．升高温度

        (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

     

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