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    13．有3个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g):ΔH＝aKJ·mol-l H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1),ΔH＝bKJ·mol-l 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1),ΔH＝cKJ·mol-l 关于它们的下列表述正确的是 A．a + b = c B．1molH2O由气态变为液态吸收(a-b)KJ热量 C．氢气的燃烧热为c/2KJ D．1molH2O由液态变为气态吸收KJ热量 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

    (1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．

    (2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．

    A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH1

    B、C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH2

    C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH3

    D、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH4

    E、C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(1)；ΔH5

    F、NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(1)；ΔH6

    G、2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(1)；ΔH7

    H、CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(1)；ΔH8

    (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ．表示其燃烧热的热化学方程式为________．

    (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________．

    (5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐．燃烧1 mol丁烷放出的热量是________．

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    （6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
    H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
    2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
    (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
    (2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
    H—H键断裂时吸收的热量为                    

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    今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

    H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)  △H＝a kJ/mol      

    2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H＝b kJ/mol       

       请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）

    (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）

    (2)反应热的关系：2a      b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)  △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol

    H—H键断裂时吸收的热量为                 

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    （6分）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
    H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
    2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
    请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
    (1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
    (2)反应热的关系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
    H—H键断裂时吸收的热量为                    

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    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

    C3H4(g)＋4O2(g)＝3CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－2100.0 kJ·mol－1

    根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

    (1)H2的燃烧热为________；

    (2)1 mol　H2和2 mol　C3H4　组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为________；

    (3)现有H2和C3H4的混合气体共5 mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量(Q)的取值范围是________；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是________．

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