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    2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色0．5 mm的墨水签字笔答在答题纸上.在试题卷上答题无效. [必做部分] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下每立方米气体中含有害气体的毫克值（mg/m3）来表示，对CO的浓度限值规定为：一、二级标准：4.00，三级标准： 6.00。一环保检测中心对采集的0.02 m3(标准状况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行了测定，其方法和实验步骤如下：

    ①首先将该空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应生成CO2和I2（不考虑其他气体的反应）；

    ②用30.0 mL 5.00×10-5 mol·L-1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I2+2====2I-+；

    ③将②反应后溶液取出，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10-5 mol·L-1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

    滴定次数

    1.00×10-5 mol·L-1标准碘溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    0.00

    10.01

    2

    1.21

    11.20

    （1）写出①中反应的化学方程式；

    （2）计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

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    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
    F-、Na+、Al3+
    F-、Na+、Al3+

    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示其形成过程
    ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）

    A.18O             31P          119Sn

    B.27Al             19F          12C

    C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子

    D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子

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    下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）

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    （2011?德州一模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

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