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    25．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca.Al.Fe三种元素.因茶叶中Ca.Al.Fe元素含量较低.所以实验时称取茶叶10 g查阅资料: (1)草酸铵[(NH4)2C2O4]溶解度不大.为弱电解质. (2)茶叶中的钙.铝.铁三种元素在空气中灼烧后转化成CaO.Al2O3.Fe2O3 (3)Ca2+.Al3+.Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀的pH为:Ca(OH)2,pH≥13,Fe(OH)3; pH≥4.1 Al(OH)3,pH≥6.5 (4)在微酸性溶液中.Al3+与铝试剂[(NH4)3C19H11O3(COO)3]反应.生成玫瑰红色物质. 根据上述过程或信息填空: (1)过滤所需要的玻璃仪器有: . . . (2)步骤④用氨水调pH.可否用比较浓的烧碱溶液代替氨水? ,原因是: (3)写出检验Ca2+的离子方程式为: (4)写出第⑤步得沉淀所含主要物质的化学式: (5)写出步骤⑧的离子方程式: (6)步骤⑨的目的是: ,猜测步骤⑩的目的是: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH ≥ 13；Al(OH)3：pH ≥ 5.5；Fe(OH)3：pH ≥ 4.1】

    下列说法不正确的是
    A．步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物
    B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3·H2O
    C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓
    D．步骤⑧中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

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    (16  分)某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

       【查阅资料】：草酸铵属于弱电解质：草酸钙难溶于水；、、完全沉淀的pH；：；；。

    试根据上述过程及信息填空：

    （1）步骤②加盐酸的作用是__________________________。

    （2）写出检验的离子方程式______________________________。

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。

    （4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式____________________。

    （5）步骤⑨的作用是__________，发生反应的离子方程式____________________。

    （6）猜测步骤⑩的目的是____________________________。

    （7）已知：，；；，则_______（填“>”、“<”或“=”）。

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    某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置．

    试回答下列问题：
    （1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：
    b
    b
    （填代号）；
    （2）实验装置Ⅲ的作用是
    吸收多余氯气，防止污染大气
    吸收多余氯气，防止污染大气
    ；
    （3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；   假设2：只存在ClO-；   假设3：
    既不存在SO32-也不存在ClO-
    既不存在SO32-也不存在ClO-

    ②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． /
    步骤2：
     
    步骤3：
     

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    某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4数学公式2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取CI2并验证其部分性质的实验装置．

    试回答下列问题：
    （1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
    （2）实验装置Ⅲ的作用是______；
    （3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；　 假设2：只存在ClO-；　 假设3：______
    ②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L-1 H2S〇4、1mol?L-1 NaOH、O．O1mol?L-1 KMn〇4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤2：
    步骤3：

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    某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置．

    试回答下列问题：
    （1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：______（填代号）；
    （2）实验装置Ⅲ的作用是______；
    （3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；   假设2：只存在ClO-；   假设3：______
    ②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．/
    步骤2：____________ 
    步骤3：____________ 

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