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    32．[化学--物质结构与性质] (1)由A.B两元素组成的离子晶体结构(甲)如图所示.则该晶体的化学式是: . (2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm.其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态.1个C原子与2个D原子结合.使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中.C原子发生轨道的杂化方式是 .分子构型是 .从成键方式看.该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 . (3)C与D形成的常见晶体(乙).与甲晶体的熔点相比.乙 甲.其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）【化学——物质结构与性质】
    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。
    （1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。
    （3） DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式
    为_______。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，
    两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
    （5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，
    该配位化合物X的化学式为_________。
    （6） Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，
    其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

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    （12分）【化学——物质结构与性质】
    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。
    （1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
    （2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。
    （3） DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式
    为_______。
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，
    两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
    （5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，
    该配位化合物X的化学式为_________。
    （6） Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，
    其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

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    [化学-物质结构与性质]

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    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为______
    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．

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    [化学-物质结构与性质]

    Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
    Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
    Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
    （2）砷原子核外电子排布式为______
    （3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．

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    (物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1．请回答下列问题：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)：

    ①A单质＞B单质＞R；

    ②R＞A单质＞B单质；

    ③B单质＞R＞A单质；

    ④A单质＞R＞B单质．

    (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．

    (3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．

    (4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．

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