试填写下列空白：

(1)A、B、F、H的化学式分别为____________、____________、____________、____________。

(2)C+E反应的化学方程式是________。

(3)简要说明A·6H₂O可转变为C和D的原因________________________________________。

（14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为          。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是                。
G→J的化学方程式为                          。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

（1）A、B的化学式分别为____________、____________。

（2）写出C+E→、B+Y→反应的化学方程式：_____________、______________。

（3）简要说明A·6H₂O受热转变为C和D的原因：___________________________。

C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且原子最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)  D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：             ；

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学式：                                    。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是                                                                      ，引发该反应的操作是                      

（4）写出A+F → J的离子方程式：                                      。