2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)              △H = －571.6KJ?mol^-1

    CH₄(g) + 2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    △H = －890KJ?mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1            B．1∶3

C．1∶4            D．2∶3

 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －571.6KJ・mol^-1  CH₄(g) + 2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    △H = －890KJ・mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4            D．2∶3

已知CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-Q1；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-Q2；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH=-Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为

1. A.
   0.4Q1+0.05Q3
2. B.
   0.4Q1+0.05Q2
3. C.
   0.4Q1+0.1Q3
4. D.
   0.4Q1+0.2Q2

已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)         ΔH＝-571.6 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH＝-890 kJ/mol
现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

1. A.
   1∶1
2. B.
   1∶3
3. C.
   1∶4
4. D.
   2∶3