8．时.下列溶液中.与某一元酸溶液的导电能力相近的是 ( ) A．pH=1的盐酸溶液 B．的溶液 C．pH=9的氨水溶液 D．的溶液【查看更多】

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－^a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.
某溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
B.
0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)
C.
将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na⁺)>c（A^-）
D.
等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：
3c（Na⁺）＝2c（CO₃²^-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是______
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是______
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c （CN^-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²^＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。

（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。

（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。

A．40% B．50% C．80% D．90%

（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L^－¹。（保留两位有效数字）

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是