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    30．已知:.反应过程中能量变化如图所示: 请回答下列问题: (1)图中a.b分别代表什么意义? a .b (2)该反应是 反应.△H . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
    请回答：
    （1）单质A的组成元素在周期表中的位置是________________。
    （2）乙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。        
    a．离子键       b． 极性共价键      c．非极性共价键
    （3）用电子式表示丙分子的形成过程______________。
    （4）反应①的化学方程式为____________。
    (5) 丁的电子式为____________。
    （6）反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其离子方程式为：_____________。
    （7）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为 ______________。

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    已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)．

    请回答：

    (1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________．

    (2)乙中所包含的化学键类型有________(填字母序号)．

    a．离子键

    b．极性共价键

    c．非极性共价键

    (3)用电子式表示丙分子的形成过程________．

    (4)反应①的化学方程式为________．

    (5)丁的电子式为________．

    (6)反应②中，0.5 mol　NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其离子方程式为：________．

    (7)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________．

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    （本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：


    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                              。
    （2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol-1,
    ①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
    ②图1中的ΔH2 =               KJ·mol－1
    ③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣    (填“大”“小”或“相等”)
    ④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        。
    a．升高温度                                                          b．充入He气
    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化剂
    (3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：
    ①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    ；
    ②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    A．t1～t2B．t3～t4C．t5～t6D．t7～t8

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    （本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题：

    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：                               。

    （2）已知在450℃并有催化剂存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol- 1,

    ①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

    ②图1中的ΔH2 =                KJ·mol－1

    ③恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)

    ④）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。

    a．升高温度                                                          b．充入He气

    c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化剂

    (3) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则：

    ①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                     ；

    ②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    A、t1～t2      B、t3～t4      C、t5～t6      D、t7～t8

     

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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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